【48812】教师招聘面试高中化学《铁的多样性》教案

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　　1.经过本节课的学习，把握Fe、Fe2+、Fe3+之间的彼此转化和化学性质。

　　教师活动：设置情形，日子中常见的金属元素铁、铝、铜等金属，都具有哪些状况和和化合物。

　　教师活动：教师将以硫酸亚铁和氯化铁为例，规划试验，验证Fe2+和Fe3+的性质。预备的试验物品。

　　试验用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、0.1mol/LKSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、铁粉、铜片、锌片。

　　教师活动：教师引导学生选取上上述试验用具和试验试剂，结合之前学习过的氧化复原反响验证Fe2+和Fe3+的性质。而且四人为一组进行试验验证。得出定论。

　　学日子动：试验一：①取5ml FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，调查色彩改变。②取5ml FeSO4溶液滴加KSCN溶液，调查色彩改变。

　　学日子动：试验二：①取10ml FeCl3溶液中放入铜片，放置一段时间后调查现象。②取10ml FeCl3溶液中放入铁粉，放置一段时间后调查试验现象。

　　学日子动：试验三：①取10ml FeSO4溶液中放入锌片，放置一段时间后调查试验现象。②取5ml FeSO4溶液参加新制氯水，调查色彩改变。

　　教师活动：学生规划试验计划后，教师引导学生假定试验就定论，并带领学生以4人为1小组进行试验一，并记载试验定论。

　　学日子动：学生进行试验一后，调查到①中溶液色彩出现赤色，②中无显着的色彩改变。发现是FeCl3和KSCN产生反响。

　　教师活动：教师带领学生总结Fe3+与SCN-产生反响生成Fe(SCN)3，Fe2+不能产生反响，然后得到Fe3+可以用硫溶液进行查验。

　　发问：在试验二的反响中FeCl3溶液别离和铜片、铁粉产生反响，能否依据试验现象尝试着写出其离子反响方程式呢?

　　学日子动：学生进行试验后，发现①铜片的质量削减，色彩中心从棕黄色产生了色彩改变，②中的铁粉逐步消失，溶液色彩逐步从棕黄色变为浅绿色。

　　教师活动：教师依据以上两个反响带领学生结合氧化复原反响总结的Fe3+性质，具有氧化性。

　　学日子动：学生试验往后发现Fe2+具有氧化性也具有复原性，Fe2+与Zn反响具有氧化性，Fe2+与氯水反响具有复原性。

　　学日子动：1.现有一瓶掉标签的试剂，怎么辨别它的阳离子是Fe2+仍是Fe3+?

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