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4．钠与O2的反响产品与反响条件有关，即便钠在少数O2中焚烧也生成Na2O2。
5．常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4产生钝化。钝化并不是不反响，而是归于化学改动，钝化表现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。
15．铁与氯气反响只能生成FeCl3，氮气与氧气反响只能生成NO，硫在氧气中焚烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO3反响只生成硝酸铁。
17．铜在湿润的空气中终究不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
19．酸性氧化物一般能与水反响生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸效果，但SiO2能与氢氟酸反响。
20．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的复原性；SO2与H2S反响，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
21．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉积生成，但若通入NH3或参与NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉积生成，前两者生成BaSO3沉积，后者生成BaSO4沉积。
22．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反响时，随反响的进行，产品会产生显着的改动或反响中止。
23．强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反响不生成H2；金属与浓硝酸反响一般生成NO2，而金属与稀硝酸反响一般生成NO。
24．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反响外，还可用浓氨水的分化(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而查验NH4+需用NaOH溶液并加热，用湿润的赤色石蕊试纸查验生成的气体，以确认NH4+的存在。
25．Cu和一定量的浓硝酸反响，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩下时，再参与稀硫酸，Cu可持续溶解。
9．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。
10．ClO－不管在酸性环境中仍是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO－与SO32-、I－、Fe2＋均不能很多共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能很多共存。
11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间效果力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
常见放热反响：焚烧、爆破反响、金属与酸的置换、酸碱中和反响、2NO2=N2O4、大多数的化合反响是放热的。
14．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
15．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
17．电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
19．金属腐蚀快慢与南北极资料的生动性有关，生动性相差越大，金属腐蚀越快。
21．升高温度，不管吸热仍是放热反响，也不管正反响速率仍是逆反响速率都增大。
22．向恒温恒容已达平衡的反响系统中，充入“惰性气体”(不参与反响的气体)，对平衡无影响。
23．增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但v正、v逆均增大。
24．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反响物或生成物的浓度改动无关，也与压强的改动无关。
26．盐水解规则：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。
27．除掉酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或参与H2O2，再参与ZnO，使Fe3＋水解生成沉积过滤除掉。
29．弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对巨细。
30．碳酸钙与稀盐酸反响，本质是H＋与沉积溶解平衡中CO32-反响，促进平衡向生成离子的方向移动。
31．盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。
2．制造Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少数相应金属粉末和相应酸。
4．容量瓶不能长时间寄存溶液，更不能作为反响容器，也不行加热，瓶塞不行互用。
6．能与盐酸反响产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又康复原色的，只要SO32-、HSO3-。
7．点着可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2复原Fe2O3、CuO之前，要查验气体的纯度。
8．制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
9．加热法制取并用排水法搜集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时，要注意熄灯次序或加装安全瓶。
3．能产生消去反响的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。参与过量浓溴水，呈现白色沉积，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
4．能产生水解反响的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。
5．查验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
6．查验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
