聚合硫酸铁又称聚铁

　　， 大范围的使用在污水处理。试验室使用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少数FeS、SiO

　　（2）试验室制备、搜集枯燥的SO2，所需仪器如下。设备A发生SO2，按气流方向衔接各仪器接口，次序为a→____→____→____→____→f。

　　（3）制备绿矾时，向溶液X中参加过量__________，充沛反响后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等过程得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

　　（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶制造KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴守时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

　　（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

　　解析试题剖析：（1）用品红溶液查验SO2气体（2）用浓硫酸枯燥SO2，用向上排空法搜集ＳＯ２；试验室用浓硫酸和铜反响制取ＳＯ２；（3）不引进新的杂质，可用铁屑将过量的稀硫酸除掉（4）高锰酸钾具有强氧化性，故使用酸式滴定管盛放 （5）若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁溶解，使铁的质量分数偏小。

　　Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，经过元素剖析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱剖析其相对分子质量为88，经红外光谱剖析其间只含C－H键和

　　键，其核磁共振氢谱图显现有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH

　　)是常用香精，广泛用于食物、化妆品等职业，可从自然界中提取，也可人工合成。试验室现以食物防腐剂[主要成分为苯甲酸钠(

　　（4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出契合以下条件的恣意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物②含有醛基③能与金属Na反响

　　材料显现：镁与饱满碳酸氢钠溶液反响发生很多气体和白色不溶物。某同学经过如下试验探求反响原理并验证产品。

　　试验I：用砂纸擦去镁条外表氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱满碳酸氢钠溶液的烧杯中，敏捷反响，发生很多气泡和白色不溶物，溶液的浅赤色加深。

　　（3）为进一步确认试验I的白色不溶物的成分，进行以下定量试验，设备如图所示：

　　称取枯燥、纯洁的白色不溶物 4.52 g，充沛加热至不再发生气体停止，并使分化发生的气体悉数进入设备A和B中。试验后设备A增重0.36 g，设备B增重1.76 g。

　　某小组同学将必定浓度NaHCO3溶液参加到CuSO4溶液中发现生成了沉积．甲同学以为沉积是CuCO3；乙同学以为沉积是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，规划试验测定沉积中CuCO3的质量分数．

　　在研讨沉积物组成前，须将沉积从溶液中别离并净化．具体操作依次为，洗刷，枯燥；

　　④若沉积样品的质量为m g，设备D的质量增加了n g，则沉积中CuCO3的质量分数为；

　　药品和仪器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。

　　将12.5mL环己醇参加试管A中，再参加1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反响彻底，在试管C内得到环己烯粗品。

　　①环己烯粗品中含有环己醇和少数酸性杂质等。参加饱满食盐水，振动、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗刷。

　　②再将环己烯按图设备蒸馏，冷却水从口进入。蒸馏时要参加生石灰，意图是:。

　　③搜集产品时，操控的温度应在左右，试验制得的环己烯精品质量低于理论产值，或许的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿

　　（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　为探求Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组规划并进行了以下试验探求。请答复以下问题：

　　（1）试验室拟用下列设备制备枯燥纯洁的氯气，请依照气体从左向右活动的方向将仪器进行衔接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其间广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。

　　（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反响方程式_______；

　　（3）试验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其间必定存在CaCl2。请规划试验，探求该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。

　　限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1HCl溶液、新制弄清石灰水。（提示：不用查验Ca2+和Cl-。）

　　已确认漂白粉蜕变，则另取少数上述漂白粉于试管中，先参加适量1 mol·L-1HCl溶液，再参加。

　　某校探求学习小组同学用含有少数杂质(主要为少数泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，试验前他们规划了如下计划(框图)。

　　己知：I、一般锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

　　（2）某同学猜测溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你规划一个试验计划，验证其猜测正确，要求在答题卡上按下表格局写出试验操作、预期现象和定论。

　　（3）取少数固体c放入试管，滴参加双氧水，观察到有气体发生，写出该反响的化学方程式：_______________。

　　（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面试验：精确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，参加碘化钾溶液，充沛反响后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至结尾，重复试验，均匀耗费硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的核算表达式为：________________________________。