聚合硫酸铁（PFS）是一种新式高效的无机高分子絮凝剂大范围的使用在水的处理．现用必定质量的铁的氧化物（如下图）为质料来制取聚合硫酸铁为操控水解时Fe3+的浓度避免生成氢氧化铁沉

　　的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需______．

　　（2）过程Ⅱ取样剖析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，意图是______．

　　（3）写出过程Ⅳ顶用NaClO3氧化时的离子方程式______（提示：ClO3-转化为Cl-）；

　　（4）为剖析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人规划了以下操作：

　　（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，参加足量的BaCl2溶液，发生白色沉积，白色沉积通过过滤、洗刷、枯燥后，称重，其质量为mg．

　　（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充沛反响后过滤、洗刷，将滤液和洗液兼并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，抵达结尾时用去0.1000mol/LKMnO4标准溶液VmL．反响的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　（1）制造必定量分数硫酸溶液需求的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯．故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）由于操控水解时Fe3+的浓度，避免生成氢氧化铁沉积，质猜中的Fe3+必须先复原为Fe2+，所以确认下一...

　　（1）依据制造必定量分数溶液的过程：核算、称量、溶解，确认所用的仪器；

　　（2）为操控水解时Fe3+的浓度，避免生成氢氧化铁沉积，质猜中的Fe3+必须先复原为Fe2+，然后Fe2+再被氧化Fe3+；

　　（3）依据氧化复原反响中化合价升降持平以及电荷守恒、质量守恒来回答，从环保和本钱方面考虑；

　　（4）①判别SO42-离子已沉积彻底的办法是取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉积发生，则溶液中SO42-已沉积彻底；

　　③别离求出聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量（用含m、V的代数式表明）．

　　考点点评：本题以铁及其化合物为载体，以流程图方式考察了氧化复原反响常识、元素化合物的常识．